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I - Conductance d'une solution électrolytique
- Principe
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On définie la conductance G par :
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▪ Remarque : On travaille en alternatif afin d'éviter les phénomènes de polarisation et d'électrolyse des electrodes.
- interprétation
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▪ Pour des concentrations inférieures à 1.10-2 mol.L-1, la conductance est proportionelle à la concentration.
▪ La conductance est proportionnelle à la surface des électrodes.
▪ Cette droite G = f(C), appelé droite d'étalonnage, permet de déterminer la concentration d'un solution en fonction de sa conductance.
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II - Conductivité d'une solution électrolytique
- Définition
La conductivité d'une solution dépend de la nature des ions positifs (cations) ou négatifs (anions) ainsi que de la concentration de la solution.
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On définit alors la conductivité σ d'un solution par la relation :
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- Conductivité molaire ionique
AH + H2O = A- + H3O+
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On peut alors définir la conductivité molaire ionique λ par la relation :
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- Tableau de quelques conductivités ioniques
| Cations |
| Nom |
Symbole |
λ°(S.m2.mol-1) |
| oxonium |
H3O+(aq) |
349,8.10-4 |
| potassium |
K+(aq) |
73,5.10-4 |
| sodium |
Na+(aq) |
50,1.10-4 |
| ammonium |
NH4+(aq) |
73,5.10-4 |
| lithium |
Li+(aq) |
38,7.10-4 |
| césium |
Cs+(aq) |
77,3.10-4 |
| rubidium |
Rb+(aq) |
77,8.10-4 |
| argent |
Ag+(aq) |
61,9.10-4 |
| Anions |
| Nom |
Symbole |
λ°(S.m2.mol-1) |
| hydroxyde |
HO-(aq) |
198,6.10-4 |
| bromure |
Br-(aq) |
78,1.10-4 |
iodure
|
I-(aq) |
76,8.10-4 |
| chlorure |
Cl-(aq) |
76,3.10-4 |
| fluorure |
F-(aq) |
55,4.10-4 |
nitrate
|
NO3-(aq) |
71,4.10-4 |
| éthanoate |
CH3COO-(aq) |
40,9.10-4 |
benzoate
|
C6H5COO-(aq) |
32,3.10-4 |
▪ Remarque : Ces valeurs restent valables tant que la concentration ne dépasse pas une valeur de l'ordre de 10 -2mol.L -1.
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